网上有关“氢氧化铝3种实验室制法 化学方程式”话题很是火热，小编也是针对氢氧化铝3种实验室制法 化学方程式寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。
1、将铝片溶于盐酸，然后再加入稀氨水
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
AlCl3 + 3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl
2、将铝片用氢氧化钠溶解，再加入适量稀盐酸
2 Al + 2 NaOH +3 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 ↓ + NaCl
3、将一部分铝片用盐酸溶解，另一部分用氢氧化钠溶解，然后两溶液混合
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
2 Al + 2 NaOH +3 H2O = 2 NaAlO2 + 3 H2↑
AlCl3 + 3 NaAlO2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3↓ + 3 NaCl
制备氢氧化铝时为什么不用强碱而用氨水
氢氧化铝不可以由铝离子和强碱制成。
因为无法控制强碱的用量，强碱不足不能把铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝又会溶解转化为Al(OH)4-。
氢氧化铝可以由铝离子和弱碱氨水制成。反应的离子方程式为：
Al^3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4^+
Al(OH)4^-和弱酸反应制成氢氧化铝.
例如:向含Al(OH)4^-溶液中通入二氧化碳反应的离子方程式为:
CO2(少量)+2[Al(OH)4^-=CO3^-+2Al(OH)3↓+H2O
CO2(过量)+Al(OH)4^-=HCO3^-+Al(OH)3↓
同理不能用强酸与Al(OH)4^-反应制成氢氧化铝.
因为强酸的量不足能将Al(OH)4^-完全转化为氢氧化铝,强酸过量生成的氢氧化铝又会溶解.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
不能用强碱的，因为生成的氢氧化铝会继续和强碱反应生成四羟基合铝酸盐。这样沉淀又溶解了。离子反应方程式是：Al(OH)3+ OH- = [Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子，该离子是以配位键形成的。）
为了防止生成该离子 。所以要用弱碱。另外，有的教材会说生成偏铝酸根离子（AlO2-）。反应式是 Al(OH)3+ OH- = AlO2- + 2H2O。但是偏铝酸根是不存在的。
关于“氢氧化铝3种实验室制法 化学方程式”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！
本文来自作者[从雪]投稿，不代表育友号立场，如若转载，请注明出处：https://jxydedu.cn/yule/202605-45359.html
评论列表（3条）
我是育友号的签约作者“从雪”
本文概览：网上有关“氢氧化铝3种实验室制法 化学方程式”话题很是火热，小编也是针对氢氧化铝3种实验室制法 化学方程式寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，...
文章不错《氢氧化铝3种实验室制法 化学方程式》内容很有帮助